Bibliothèques
Vous souhaitez réagir à ce message ? Créez un compte en quelques clics ou connectez-vous pour continuer.
Bibliothèques


 
AccueilAccueil  S'enregistrerS'enregistrer  Connexion  

 

 درس موازنة معادلة كيميائية

Aller en bas 
AuteurMessage
jeun
admin
jeun

Masculin

درس موازنة معادلة كيميائية Empty
MessageSujet: درس موازنة معادلة كيميائية   درس موازنة معادلة كيميائية Empty19/1/2013, 15:49





موازنة معادلة كيميائية

درس موازنة معادلة كيميائية Fantasticjj8

يحدث
تفاعل بين أجسام متفاعلة وفق نسب محددة ، لذلك فمن الضروري معرفة هذه
النسب. فمثلا في بعض الصناعات ، يجب تحديد هذه النسب حتى لا تضيع كمية من
الأجسام المتفاعلة التي لن تشارك في التفاعل عند عدم احترامها، لهذا يجب
علينا أن نوازن المعادلات الحصيلة لتفاعل ما ، وذلك باتباع المنهجية
والمراحل التالية:


نأخذ على سبيل المثال التفاعل التالي:
احتراق الميثان في ثنائي الاوكسيجين

درس موازنة معادلة كيميائية Fantasticjj8

المرحلة الاولى:

ننجز التجربة أولا ونحدد نواتج التفاعل و المتفاعالات وهي الأجسام التي تدخل في التفاعل الكيميائي.
في هذا المثال:
المتفاعلات هي :الميثان ( CH4) وثنائي الاوكسيجين(O2)
النواتج :هي ثنائي أوكسيد الكربون ( CO2) والماء ( H2O ).

درس موازنة معادلة كيميائية Fantasticjj8

المرحلة الثانية:

نعبر كتابة عن التفاعل ، مثلا نعبرعن تفاعل الاحتراق السابق كما يلي:

الميثان + ثنائي الأوكسيجين ــــــــــــــــــ) الماء + ثنائي أوكسيد الكربون

درس موازنة معادلة كيميائية Fantasticjj8المرحلة الثالثة:

نعوض أسماء الاجسام بصيغها الكيميائية، وذلك بكتابة صيغ المتفاعلات يساراً ، وصيغ النواتج يميناً.

درس موازنة معادلة كيميائية Atome1

لنقارن عدد ذرات المتفاعلات بعدد ذرات النواتج:
مجموع عدد الذرات قبل التفاعل
1 ذرة كربون
2 ذرة أوكسيجين
4 ذرات هيدروجين
مجموع عدد الذرات بعد التفاعل
1 ذرة كربون
3 ذذرات أوكسيجين
2 ذرة هيدروجين

نستنتج أن هناك عدم توازن بين ذرات النواتج، وذرات المتفاعلات لذلك نقول: إن المعادلة الحصيلة غير متوازنة.
وهذا
يعني أنه في واقع الامر ، ليست جزيئة واحدة من الميثان هي التي تتفاعل مع
جزيئة واحدة لثنائي الأوكسيجين، لتعطيا جزيئة ماء واحدة، وجزيئة واحدة
لثنائي أوكسيد الكربون، لكن هناك كميات أخرى من الجزيئات هي التي تتفاعل
لتعطي كميات أخرى من النواتج...


درس موازنة معادلة كيميائية Fantasticjj8

المرحلة الرابعة:

يجب ايجاد العدد الحقيقي لجزيئات المتفاعلات والنواتج الذي سوف يعطينا توازنا في عدد الذرات قبل التفاعل وبعده.
لنعد إذن إلى المعادلة الحصيلة التي وضعناها في البداية

درس موازنة معادلة كيميائية Atome1

هناك
توازن في عدد ذرات الكربون (الكرة الرمادية) في طرفي المعادلة، لذلك فلا
داعي لموازنة عدد ذرات الكربون،لكن هناك عدم توازن في عدد ذرات كل من
الأوكسيجين (الكريات الحمراء)، والهيدروجين(الكريات البيضاء) في طرفي
المعادلة..


لنبد أبموازنة عدد ذرات الهيدروجين ، فللحصول على 4 ذرات هيدروجين بعد التفاعل، يجب أن يكون لدينا بعد التفاعل جزيئتان من الماء.

درس موازنة معادلة كيميائية Atome3

المعادلة متوازنة الآن من حيث عدد ذرات الكربون ، والهيدروجين ، بقي لنا ان نوازن عدد ذرات الأوكسيجين .
للحصول
على 4 ذرات أوكسيجين في طرفي المعادلة، علينا أن نضيف جزيئة من ثنائي
الاوكسيجين في الطرف الاول ، فنحصل على المعادلة التالية:


درس موازنة معادلة كيميائية Atome4

المعادلة الآن أصبحت متوازنة ، بحيث أصبح لدينا في كل طرف:
1 ذرة كربون
4 ذرات هيدروجين
4 ذرات أوكسيجين
ما علينا الآن إلا أن نحسب عدد كل صنف من الجزيئات في الطرفين لكتابة المعادلة الحصيلة المتوازنة.

المعادلة المتوازنة
درس موازنة معادلة كيميائية Atome5

هذه
المعادلة تعبر على أنه في الواقع، تتفاعل كل جزيئة من غاز الميثان مع
جزيئتين من غاز ثنائي الاوكسيجين، للحصول على جزيئة واحدة من ثنائي أوكسيد
الكربون ، وجزيئتين من الماء.

المعاملات
(الارقام) التي تكتب يسار الصيغة الكيميائية في المعادلة الحصيلة، تسمى
معاملات تناسبية التفاعل، وهي التي تدل على نسب مشاركة كل جسم في التفاعل ،
وتمكننا أيضا من المعرفة المسبقة بكمية الأجسام المتفاعلة التي يجب
تحضيرها للحصول على تفاعل كلي (دون أن يبقى فائض من الاجسام المتفاعلة )

لذلك فالتفاعلات التي تتم دون احترام نسب مشاركة كل جسم في التفاعل، يكون في آخرها فائض لأحد الاجسام المتفاعلة .
Revenir en haut Aller en bas
https://filles.jeun.fr
 
درس موازنة معادلة كيميائية
Revenir en haut 
Page 1 sur 1

Permission de ce forum:Vous ne pouvez pas répondre aux sujets dans ce forum
Bibliothèques  :: فيزياء و الكيمياء سنة اولى بكالوريا علوم التجريبية-
Sauter vers: