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 La transformation d'un système chimique est-elle toujours totale ?

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jeun
admin


Masculin

MessageSujet: La transformation d'un système chimique est-elle toujours totale ?   3/11/2012, 17:56

La transformation d'un système chimique est-elle toujours totale ?



  • Une transformation chimique n'est pas toujours totale et la réaction a lieu dans les deux sens
    - Introduction du pH et de sa mesure.
    -
    Mise en évidence expérimentale sur une transformation chimique donnée,
    d'un avancement final différent de l'avancement maximal.
    - Symbolisme d'écriture de l'équation de la réaction : le signe égal =.
    - ÿtat d'équilibre d'un système chimique.
    - Taux d'avancement final d'une réaction :
    -
    Interprétation à l'échelle microscopique de l'état d'équilibre en
    termes de cinétique : chocs efficaces entre entités réactives d'une part
    et entités produites d'autre part.

  • ÿtat d'équilibre d'un système
    - Quotient de réaction, : expression littérale en fonction des concentrations molaires des espèces dissoutes pour un état donné du système.
    - Généralisation à divers exemples en solution aqueuse homogène ou hétérogène (présence de solides).
    - Détermination de la valeur du quotient de réaction dans l'état d'équilibre du système, noté
    - Constante d'équilibre K associée à l'équation d'une réaction, à une température donnée.
    - Influence de l'état initial d'un système sur le taux d'avancement final d'une réaction.

  • Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse
    - Autoprotolyse de l'eau; constante d'équilibre appelée produit ionique de l'eau, notée et .
    - ÿchelle de pH : solution acide, basique et neutre.
    - Constante d'acidité, notée et .
    - Comparaison du comportement en solution, à concentration identique, des acides entre eux et des bases entre elles.
    - Constante d'équilibre associée à une réaction acido-basique.
    - Diagrammes de prédominance et de distribution d'espèces acides et basiques en solution.
    - Zone de virage d'un indicateur coloré acido-basique.
    -
    Titrage pH-métrique d'un acide ou d'une base dans l'eau en vue de
    déterminer le volume versé à l'équivalence et de choisir un indicateur
    coloré acido-basique pour un titrage.
    - Qu'en est-il des transformations totales ?
    Détermination du taux d'avancement final d'une réaction sur un exemple de titrage acido-basique.
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